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人教版9年级(初三)化学****教学********

时间:2022-08-02 23:10 来源:网络整理 转载:优智德良网
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以下是初中化学重要知识点,希望对大家有所帮助。
第一单元走进化学世界  

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。  一、药品的取用原则  

1、使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。  

2、取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部。  3、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。  

4、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。二、固体药品的取用  1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,  2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。  3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。  二、液体药品(存放在细口瓶)的取用  1、少量液体药品的取用---用胶头滴管  

吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗)  

2、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。  3、量筒的使用  

A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。  

读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高,仰视读数偏底。  

B、量取液体体积操作:先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。  注意:量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热。  

C、读数时,若仰视,读数比实际体积低;若俯视,读数比实际体积高。  三、酒精灯的使用  

1、酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心。  

外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分。  

2、酒精灯使用注意事项:A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。E、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。  3、可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。  

4、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器:  

1、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏。  2、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。  四、活动探究  

1、对蜡烛及其燃烧的探究:

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:P10—P12  六、绿色化学的特点:P6  第二单元:我们周围的空气  一、基本概念  

1、物理变化:没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发  2、化学变化:生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈  化学变化的本质特征:生成一、基本概念  

新的物质。化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。  

3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。  

4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。  

5、纯净物:只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。  

6、混合物:由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)  

7、单质:由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。  

8、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。  

9、氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。  10、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB  

11、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B  12、氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)  

13、催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]  14、催化作用:催化剂在反应中所起的作用。  二、空气的成分  

1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23  问题:(1)为什么红磷必须过量,(耗尽氧气)  

(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷,(不能,产生新物质)  2、空气的成分:  

N2 :78% O2:21% 稀有气体:0.94% CO2:0.03% 其它气体和杂质:0.03%  3、氧气的用途:供给呼吸和支持燃烧  4、氮气的用途:P24  

5、稀有气体的性质和用途:P25  6、空气的污染:(空气质量日报、预报)  

(1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。  (2) 污染物:主要是粉尘和气体。如:SO2 CO 氮的氧化物等。  三、氧气的性质  

1、氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。  

2、氧气的化学性质:化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂。  (1)能支持燃烧:用带火星的木条检验,木条复燃。  (2)氧气与一些物质的反应:  

参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式  

硫 S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)  铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3  碳 C+O2==CO2  

铁3Fe + 2O2 == Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)  磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟,生成白色固体P2O5)  四、氧气的实验室制法  

1、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰  2、反应的原理:  

(1)过氧化氢 水+氧气  

(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)  (3)氯酸钾 氯化钾+氧气  3、实验装置P34、P35  

4、收集方法:密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)  

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时,因容器内或导管内还有空气不能马上收集,当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。  5、操作步骤:  

查:检查装置的气密性。如P37  

装:将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。  定:将试管固定在铁架台上  

点:点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。  收:用排水法收集氧气  

离:收集完毕后,先将导管撤离水槽。  熄:熄灭酒精灯。  

6、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。  7、验满方法:  

(1)用向上排空气法收集时:将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。  

(2)用排水法收集时:当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内的氧气已满。  8、注意事项:  

(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时),防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管破裂。  

(2)导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出气体。  (3)试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热。  (4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。  

(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热。  

(6)用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。  

(7)用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满。  (8)停止反应时,应先把撤导管,后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管,导致使馆破裂)

9)收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片。  (10)用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小团棉花。  五、氧气的工业制法——分离液态空气法  

在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氮。  第三单元:自然界的水  一、水的组成  

1、电解水实验:电解水是在****电的作用下,发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气。  2、一正氧、二负氢  实验 现象 表达式  

电解水验 电极上有气泡,正负极气体体积比为1:2。负极气体可燃烧,正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气(分解反应)  2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑  

3、水的组成:水是纯净物,是一种化合物。从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物。从微观分析,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的。  4、水的性质  (1)物理性质:无色无味、没有味道的液体,沸点是100℃,凝固点是0℃,密度为1g/cm3,能溶解多种物质形成溶液。  

(2)化学性质:水在通电的条件下可分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。  二、氢气  

1、物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。  2、化学性质——可燃性。  

在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,唯一的生成物是水。  

注意:氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生****,因此点燃氢气前,一定要先验纯。(验纯的方法:收集一试管的氢气,用拇指堵住试管口,瓶口向下移进酒精灯火焰,松开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,需再收集,再检验;声音很小则表示氢气较纯。)  三、分子  

1、定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。  2、分子的特征:  

(1)分子很小,质量和体积都很小  

(2)分子总是在不停地运动着,并且温度越高,分子的能量越大,运动速度也就越快。  (3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加,就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)  3、解释在日常生活中,遇到的这些现象::  

a:路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味,  b:在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味,  

c:衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?  d:糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?  e:半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?  四、原子  

1、定义:原子是化学变化中的最小粒子

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